Pertanyaan Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan arus 20 A selama 965 s, terjadi reaksi berikut. Cu2+(aq)+2e− →Cu(s) Perhatikan data berikut. Reaksi tersebut terjadi pada katode. Listrik yang diperlukan 0,2 F. Muatan listrik yang melalui larutan 19.300 C. Elektron yang digunakan sebanyak 1,204 × 10 23. Mgdan Cu . Pada elektrolisis larutan CuSO 4 (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat . 25,40 gram d. 2,54 gram; 12,70 gram e. 1,37 gram; 6,35 gram . Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila Untukmelakukan elektrolisis diperlukan elektroda berupa katoda dan anoda, dari praktek yang telah kami lakukan katoda merupakan tempat tejadinya endapan sedang anoda adalah tempat munculnya gelembung. Pada katode terjadi reduksi. Misalnya pada elektrolisis larutan CuSO4 , Cu2+ tereduksi menjadi Cu. Sedangkan pada anode terjadi oksidasi. Padaelektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 (Ar Cu = 63,5) gram di katode. Pada Elektrolisis Larutan AgNO3 Dengan Elektroda Inert Dihasilkan Gas Oksigen Sebanyak 5. Elektrolisislarutan H2SO4 encer dengan elektroda Pt, dihasilkan 11,2 liter gas hidrogen (diukur pada STP). maka valensi gas H2 adalah 2 Sel elektrolisis 2 --> elektrolisis pada larutan CuSO4 yang menghasilkan Cu reaksinya adalah sebagai berikut Cu^2+ + 2e --> Cu karena melibatkan 2 elektron, maka valensi Cu adalah 2 F1 = F2 mol H2 x Elektrolisislarutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq) → 2H+ (aq) Massa dari bermacam-macam zat yang timbul pada elektrolisis dengan jumlah listrik sama, berbanding lurus dengan massa ekivalennya. dihubungkan dengan elektroda Cu dalam larutan Cu2+ dengan aktivitas Cu2+ = 1. Kutub negatif: H2 (g) → 2H+ .

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu